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刘帮老师一分快三平台

[日期:2019-12-31] 来源:  作者:王坚 [字体: ]

 

公开课教案(校对外开放日)

 

课题:化学反应中的热效应

 

一分快三平台  刘帮

 

【教学目标】

 

1.了解化学反应热和焓变的含义;知道放热反应和吸热反应的概念;

 

2.理解化学反应过程中能量变化的原因。

 

3.正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。

 

教学重点

 

正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。

 

教学过程       

 

明确目标自主学

 

  1. 常见吸放热反应有哪些?

  2. 化学反应中为什么有能量变化?

    一、反应热和焓变

    1.反应热:

    2.焓变:

    符号:                    单位:                               

    正负的含义:

     

    解决疑难互动学

    3.反应热产生的原因:

    1)从物质能量的角度来理解:


    1.反应A(g)+B(g)  C(g) +D(g)过程中的能量变

    化如图所示,回答下列问题。

    1)图中E3E4分别表示                   

    (2) A(g)+B(g)  C(g) +D(g) 

    DH=                  (E3E4表示)

    3)该反应是____________反应(填吸热放热

    2.已知反应:X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(   )

    A.X的能量一定高于M    B.Y的能量一定高于N

    CXY的总能量一定高于MN的总能量

    D.因为该反应为放热反应,故不必加热反应就一定可发生

     

    2从化学反应的本质来看

    旧的化学键断裂时              能量与新的化学键形成时              能量

     

    1DH=                (E1E2表示)

     

    练习 :拆开 1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ391kJ946kJ,则1mol N2生成NH3的反应热 为                                            

    1mol H2生成NH3的反应热为                                 

    二、热化学反应方程式

      热化学反应方程式的书写注意点:

    写出下列反应的热化学方程式

    (1)1molC(s)与适量H2O(g) 反应生成CO(g)H2(g)吸收131.3kJ的热量

    (2)0.5molCu(s) 与适量O2(g) 反应生成CuO(s) 放出78.5 kJ的热量

     

    提高能力反思学

 

  1. 判断下列说法是否正确:

 

  1. 物质发生化学反应都伴有能量变化 

  2. 需要加热发生的反应一定是吸热反应

  3. 化学键的断裂或形成一定伴有焓变

  4. 反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热

  5. 反应物的总键能大于生成物的总键能时,该反应放热

    2、在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是(       

    A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  H= -Q1

        1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)  H= -Q2

    B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g)  H=-Q1

          C(s)+O2(g)=CO2 (g)  H=-Q2

    C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H=-Q1

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  H=-Q2

    D. S(g)+O2(g)=SO2 (g)  H=-Q1

          S(s)+O2(g)=SO2 (g)  H=-Q2

    3、已知在1×105Pa298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是

    A.  H2Og)=H2g)+1/2O2g  ΔH=+242kJ·mol1

    B.  2H2g)+O2g)=2H2Ol  ΔH=-484kJ·mol1

    C.  H2g)+1/2O2g)=H2Og  ΔH=+242kJ·mol1

    D.  2H2g)+O2g)=2H2Og  ΔH=+484kJ·mol1

    4、已知在25℃、101kPa下,1g

      C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放

     出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程

     式正确的是              (     )

          AC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g)

              H= - 48.40kJ·mol -1

          BC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l)

              H= - 5518kJ·mol -1

          CC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)

              H= + 5518kJ·mol -1

          DC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l)

              H= -  48.40kJ·mol -1

     

 

 

 

 

对外开放活动公开课点评

 

 

 

 

 

 

 

 


化学反应的热效应点评

 

一分快三平台  王坚

 

十二月二十六日第二节课跟刘老师学习了化学反应的热效应这节课,点评如下:

 

一、目标明确具体。本节课刘老师主要让学生掌握1.了解化学反应热和焓变的含义;知道放热反应和吸热反应的概念;2.理解化学反应过程中能量变化的原因。3.正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。

 

二、准备充分,课堂教学结构流畅。本节课在教学中开始以问题1.常见吸放热反应有哪些?2.化学反应中为什么有能量变化?导入,让学生回忆高一所学知识,引出本节课所学内容化学反应中的热效应。分析能量变化原因从宏观反应前后物质总能量的大小,和从微观化学反应的本质来看,旧键断裂吸收热量,新键形成放出热量。本节课还有一个重点为是热化学方程式的书写。

 

三、学生展示活动形式多样,积极性得到极大高调动。在讲授反应热产生的原因时从宏观物质能量的角度来理解,让学生上黑板画吸放热图像。学生小结反应物总能量大于生成物总能量,该反应为放热反应,反之为吸热反应。反应热的计算为本节的重点,以氢气和氯气反应为练习,以氮气和氢气反应为练习进行巩固。以氢气和氯气反应生成氯化氢的热化学方程式两种写法,让学生归纳和写普通的化学方程式不同之处。强调书写要注明反应物和生成物的聚集状态,反应热的正负号以及单位千焦/摩尔。让学生上黑板练习书写。

 

四、学习生动,课堂气氛活跃,目标达成率高。本节课巩固练习第一题以吸放热知识点和反应热求算为主要考查内容,第二三题是热化学方程式的书写考查内容。注意学生能力的培养。

 

因为这节课是新授课,学生的基础不同所以有些例题学生做起来有点吃力。


 

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